SF Sekunda - Weitere Aufgaben Enthalpierechnungen

Hilfsmittel: Tabelle mit Standard-Bildungsenthalpien S.167 und Standard-Bindungsenthalpien S. 169 im Buch "Elemente".

1. Berechnen Sie die Standard-Reaktionsenthalpie für die vollständige Verbrennung von Methanol (CH₃OH) zu CO₂ und H₂O(l) mit a) den Bildungsenthalpien Δ_fH⁰ und mit b) den Bindungsenthalpien Δ_BindH⁰. Die beiden Werte unterscheiden sich deutlich. Erklären Sie.
   → Lösung
   
   Δ_rH⁰(Bildungsenth.) = -1'448kJ/mol; Δ_rH⁰(Bindungsenth.) = -1'308kJ/mol
   Unterschied: Bindungsenthalpien sind Mittelwerte und gelten nur für den Gaszustand. Siehe Buch S. 168.
    
2. N₂O₄ kann in zwei NO₂ Moleküle zerfallen. Handelt es sich dabei um eine exo- oder endotherme Reaktion? Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie mit den Standard-Bildungsenthalpien und zeichnen Sie ein Energiediagramm.
   → Lösung
   
   Δ_rH⁰ = +57kJ/mol; endotherm.
   
    
3. Lösen Sie Aufgabe Ü5 im Buch S.177
   → Lösung
   
   Δ_rH⁰ = -92kJ/mol